Схема энергетических уровней атома водорода

схема энергетических уровней атома водорода
Переходы между уровнями тонкой структцры А и ионов кислорода, углерода, серы, аргона, неона и др. наблюдаются в межзвездной среде в ИК-диапазоне. Поэтому каждый вращател. У.э. оказывается расщепленным на два подуровня (-удвоение), четности к-рых противоположны. Согласно законам квантовой механики, каждый энергетический уровень соответствует определенному квантовому состоянию. Расстояние между линиями закономерно убывает по мере перехода от более длинных волн к более коротким.Спектральный анализ уже давно применяется в химии и материаловедении для определения следовых количеств элементов. Приближающийся электрон как бы вытесняет из атома водорода находящийся в нём электрон, подготавливая место для второго электрона.


Свои постулаты Бор применил для построения теории простейшей атомной системы – атома водорода. Кривая потенциальной энергии для состояния не имеет минимума, т.е. это состояние не явл. связанным. Эти формулы для всех серий сходны и имеют вид: где—частота, соответствующая границе серии,— постоянная Ридберга (59,5),—целое число,—дробное число. Определите импульс электрона после столкновения, считая, что до столкновения атом покоился. Спектральные серии водорода — набор спектральных серий, составляющих спектр атома водорода. Найдите отношение минимальной энергии фотона в серии Лаймана к минимальной энергии фотона в серии Бальмера.

Между двумя вольфрамовыми стержнями создаётся электрическая дуга, через которую по облегающим стержни трубкам пропускается ток водорода. Экспериментально установлено, что минимальная длина волны для фотонов, излучаемых при переходах между этими уровнями, равна λ0 = 250 нм. Рис. 7. а — структура вращательных уровней ядра 168Er, б — структура колебательных уровней ядра 188Os. Энергия уровней дана в кэВ. Энергетич. спектр Я., описываемый ф-лой (6), представляет собой пример простейшего спектра. Возможностью испускания света атомом при столкновении с электроном пренебречь. Найденные в них закономерности позволили получить неоценимую информацию о внутренним устройстве атомов. Решение уравнения Шрёдингера для атома водорода дает следующее выражение для энергии электрона: E = −2π2me4 / n2h2 = −1312,1 / n2 (кДж/моль) Таким образом, каждому значению главного квантового числа отвечает определенное значение энергии электрона.

Похожие записи: